|
|
|
| □ 塩化ナトリウムの電気分解 |
塩化ナトリウムの水溶液中では ２ＮａＣｌ ２Ｎａ＋＋２Ｃｌ− となり
多量のＮａ＋とＣｌ−発生。
又ごくわずかだがH＋が減少し H２O H＋＋ＯＨ− となり平均状態である。
このことからH＋が減少する結果、平均は右に移動しＯＨ−が増加する。
そのためＣｌ−が減少しＯＨ−が増加しＮａＯＨの溶液になる。
又この水溶液では ＰＨ１１〜 ２ＮａＣｌ＋H２O＝ ＮａＣｌＯ＋ＮａＣｌ＋H２
と電解酸化を起こしている。
またこの水溶液には、ＨＣｌが最初から添加されていることから ＰＨ５．５〜７となっている。
|
|
| ▲上へ |
結 論 |
したがって、この水溶液は、「歯科用アンチホルミン」次亜塩素酸ナトリウムに塩酸ＨＣｌを水で薄めると生成が可能であることが分かる。水にＨＣｌを添加するとＯＨラジカルが簡単に上がりＨＣｌのＰＨは１であることからＮａＣｌＯそのもののＰＨ１１を５．５〜７に落とすことにより安定している。しかし下記のようにかなりの毒性があるので注意が必要である。 |
毒 性 |
これを常用する洗濯婦に皮膚炎が見られ、また本品は、感受性を有するといわれる（Ｐａｕｙ，Ｆ．Ａ；Ｉｎｄｕｓｔｒｉａｌ Ｈｙｇｉｅｎｅ ａｎｄＴｏｘｉｃｏｌｏｇｙ， ２ｎｄ Ｅｄ，１９６２）また、本品を含有するＪａｖｅｌ液を摂取すると、咽頭及び食道に不快症例を起こし、体重抑制がみられた。 |
|
| 吉川ら：衛生試験所報告書９８．６２（１９８０）より引用 |
| ▲上へ |
|
